11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應，但可與氫氟酸反應
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3

分析 A．根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；
B．根據(jù)二氧化硅屬于酸性氧化物判斷；　　　　　　　　
C．NO2易液化，易溶于水并跟水反應；
D．根據(jù)Fe3O4為氧化鐵與氧化亞鐵按照1：1組合判斷．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)，故A錯誤；
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，故B錯誤；　　　　　　　　
C．NO2易液化，易溶于水并跟水反應硝酸和一氧化氮，故C錯誤；
D．Fe3O4為氧化鐵與氧化亞鐵按照1：1組合，所以與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B．正極反應式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列各量的符號和單位
阿伏伽德羅常數(shù)（NA、mol-1）摩爾質(zhì)量：（M、g/mol）
氣體摩爾體積：（Vm、L/mol）物質(zhì)的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH3中含有0.5NA個氨分子，共約含有1.204×1024個原子．
（3）1.5mol O2中含有1.5NA個氧氣分子，約含有1.44×1025個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．結(jié)合化學與環(huán)境相關(guān)知識，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會導致酸雨的形戒
D．大氣中O2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
B．1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C．3mol NO2與水充分反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣在標準狀況下體積小于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

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