一定條件下,尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度(t)變化的圖像。下列說法錯誤的是
A.尿素脫除NO的反應為:2CO(NH2)2 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2 |
B.圖中a,對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2 |
C.在900℃左右,NO的脫除率最佳 |
D.NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3,圖中a從A點到 B點經過0.8 s,這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s) |
B
解析試題分析:A.根據題意結合質量守恒定律可知:尿素脫除NO的反應為: 2CO(NH2)2 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2。正確。B.在相同溫度下,a對應的NO轉化率最高,結合題目提供的信可知應該CO(NH2)2與NO的物質的量之比為3:1的情況。錯誤。C.有圖像可以看出在在900℃左右,無論是哪種混合比例,NO的脫除率最高。因此該溫度是最佳溫度。正確。D.NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3,圖中a從A點到 B點經過0.8 s,這段時間內NO的脫除平均速率為6×10-4 mg / m3×(0.75-0.55)×0.8s=1.5×10-4 mg / (m3·s).正確。
考點:考查CO(NH2)2與某種煙氣中NO反應NO脫除率與溫度、物質的量的比的關系的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達到平衡后,下列敘述正確的是
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
B.增大壓強,平衡不移動,說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉化率減小,說明正反應是吸熱反應
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉化率都增大
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
右圖是可逆反應X2 + 3Y22Z2在反應過程中的反應速率(υ)與時間(t)的關系曲線,
下列敘述正確的是
A.t1時,只有正方向反應 | B.t2時,反應到達限度 |
C.t2~ t3,反應不再發(fā)生 | D.t2~t3,各物質的濃度一定相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組金屬與酸的反應,反應剛開始時,放出H2的速率最大的是( )
| 金屬(粉末狀)/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3mol·L-1鹽酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3mol·L-1鹽酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是:
選項 | 實 驗 事 實 | 結 論 |
A | 其它條件不變, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應,后者褪色時間短。 | 當其它條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快 |
B | 其它條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。 | 當其它條件不變時,反應體系的溫度越高、化學反應速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。 | 催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應過程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少。 | 當其它條件不變時,氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一定條件下的定容密閉容器中,當物質的下列物理量不再變化時,不能表明反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A.混合氣體的壓強 | B.混合氣體的密度 |
C.B的物質的量濃度 | D.混合氣體的平均相對分子質量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系是 ( )
A.4/5v(NH3)=v(O2) | B.5/6v(O2)=v(H2O) | C.2/3v(NH3)=v(H2O) | D.4/5v(O2)=v(NO) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 ( )
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | N2 的物質的量 | H2的轉化率 |
C | H2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | 壓強 | N2 的轉化率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大 |
B.若單位時間內消耗x mol N2,同時生成2x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài) |
C.達到平衡后,將容器體積減小為原來的一半,重新達到平衡后,c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r的2倍 |
D.若達到平衡時,共放出46.2kJ熱量,則有l(wèi) mo1NH3(g)生成 |
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