Question

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是 。

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學(xué)式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

Answer 1

（1）a （2分） （2）A D （2分） （3）B （2分）

（4）①C（碳） （2分） ② > （2分） ③ 1:2 （2分）

分 子晶體 （2分）④1∶6 （2分）

【解析】

試題分析：（1）同主族從上到下非經(jīng)屬性逐漸減弱，非經(jīng)屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以鹵族元素從上到下電負(fù)性減小，a對，F(xiàn)沒有正價(jià)，b錯(cuò)，HF中存在氫鍵沸點(diǎn)較高，c錯(cuò)，從F到Br狀態(tài)有氣態(tài)變成液態(tài)，熔沸點(diǎn)增大，d錯(cuò)，選a（2）A干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，B．水分子中有氫鍵，冰的汽化時(shí)要克服氫鍵和范德華力；C、乙醇分子間含有氫鍵，與水混溶克服氫鍵和范德華力 ；D碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只克服范德華力，E石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔融時(shí)克服共價(jià)鍵，選AD。（3）根據(jù)0.1 mol CrCl3·6H2O和硝酸銀反應(yīng)得到0.2 mol AgCl沉淀，知道CrCl3·6H2O職能電離處2個(gè)氯離子，另一個(gè)氯離子是配位原子，所以CrCl3·6H2O的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（4）①Ni的電子排布為1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C，②離子半徑越小形成的離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高；所以熔點(diǎn)NiO > FeO③CO與N2結(jié)構(gòu)相似，則結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；根據(jù)Fe(CO)5熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，知它是分子晶體。④該立方體中Fe3+個(gè)數(shù)=4×1/8=0.5，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×1/4=3,故 n(Fe3+)∶n(CN一)= 0.5︰3=1︰6

考點(diǎn)：同主族元素的性質(zhì)變化、化學(xué)鍵的類型、配位化合物分子式的計(jì)算、晶胞的計(jì)算等。