Question

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂  ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤              B.②④⑥           C.②③④            D.③④⑤

Answer 1

B 

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等。①中當(dāng)生成n mol O₂時(shí)，必然同時(shí)生成2n mol NO。在任何時(shí)刻均是這樣。因?yàn)閮烧呱�成物，且物質(zhì)的量之比為n(O₂)∶n(NO)=1∶2，所以不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂時(shí)，由方程式可知必然消耗2n mol NO₂，這樣單位時(shí)間內(nèi)NO₂的消耗量和生成量相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；③中，只要是只針對(duì)正反應(yīng)或是只針對(duì)逆反應(yīng)，在任何時(shí)刻都有這個(gè)比值關(guān)系；④中，混合氣中只有NO₂有顏色，呈現(xiàn)紅棕色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，表示NO₂的濃度不再改變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤中混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量除以混合氣體的體積。由于反應(yīng)物和生成物均是氣體，由質(zhì)量守恒定律得反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量保持不變，而密閉容器的體積不變，所以混合氣體密度不變。由以上可知，任意時(shí)刻，混合氣體的密度保持不變。所以⑤不是達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑥中M=，保持不變，由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)M不變時(shí)，n(總)不再改變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)。