【題目】如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì),若箭頭表示能進一步轉(zhuǎn)化的常見反應,則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關系的是( )
選項 | R | W | X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 | NaSiO3 | SiCl4 | |
B | Na | Na2O | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(OH)2 | FeCl2 | FeCl3 | Fe(NO3)3 | |
D | Al | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | AlCl3 | Al(NO3)3 |
【答案】D
【解析】
試題分析:A.Si與O2加熱反應產(chǎn)生SiO2,SiO2難溶于水,不能與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3,錯誤;B.Na在空氣中加熱被氧化產(chǎn)生Na2O2,但是Na不能反應直接變?yōu)镹a2CO3,錯誤;C.Fe不能與物質(zhì)直接反應產(chǎn)生Fe(OH)2,錯誤;D.Al與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2;與硫酸反應產(chǎn)生Al2(SO4)3;與鹽酸或氯氣發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3,與硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生Al(NO3)3,都可以一步完成上述轉(zhuǎn)化關系,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2
B.硅有導電性,可用作光導纖維
C.鋁具有高熔點,可用于生產(chǎn)耐火磚
D.氨氣具有還原性,可用于檢查HCl泄漏
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為___________ ,W3分子的空間結構為___________;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的方程為___________;
(3)化合物M的化學式為___________,其晶體結構與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是___________,將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有___________ ,O-C-O的鍵角約為___________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成X:Y:Z= ___________;
(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是___________。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(假設其密度為1g/cm3);
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為___________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題.
(1)題中涉及反應的化學方程式為___________。
(2)實驗步驟⑤中應選用___________(填序號)的量筒.
A.1000mL B.2000mL C.5000mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意___________;
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ___________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】Ⅰ:現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水.其中屬于強電解質(zhì)的是 (填序號,下同),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 .
II:現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進行實驗:取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL,請用化學用語回答:
(1)該酸不可能是 ;
(2)用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ;
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【題目】 ⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應,且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后,用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開,寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應式:2Fe3++2e-=2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:
①將反應3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”:
還原反應式: 。
②已知某反應的兩個“半反應式”為:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
則氧化還原反應方程式為 。
③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應式為 。
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【題目】本世紀是生命科學研究的昌盛時期,科學家研究發(fā)現(xiàn),進入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2―),進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2―含量,原理是O2―與羥胺反應生成NO2―和一種過氧化物。NO2―在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2―)成正比,從而可計算出樣品中的O2―含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中:c(NO2―) =2.500×10-3 molL-1。
(1)請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平:
NH2OH +O2― +H+=NO2― + +H2O。
(2)計算該樣品中c(O2― ) = 。
(3)如用羥胺氧化法測定O2―時,將其生成的過氧化物作為檢測物,若選用酸性K2Cr2O7溶液進行定量分析,請寫出相應的離子方程式 。
(4)NO2―既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進入血液時,能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2―的是 。
A.FeCl2 KSCN B.KMnO4 H2SO4
C.AgNO3 HNO3 D.KI—淀粉試液
(5)某研究性學習小組,為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),請你判斷下列推論中最不合理的是 。
A.NO的消失的速率比RH快 B.NO生成了NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成了PAN
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