【題目】某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（ ）
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.約等于25.3%

【答案】C
【解析】解：某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，其轉化率不變?yōu)?5.3%； 故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計如下實驗裝置利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是 ， D的作用。
（2）漂白粉將在U型管中產生，其反應的化學方程式是。
（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 ， 有同學測出了反應后溶液中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為上圖（不考慮氯氣和水的反應）。
a、圖中曲線I表示離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為mol。
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式） ， 為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用（寫金屬名稱）制容器盛放。
（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質量相差g（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能用作漂白劑的是

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃t2℃；△H0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(　　)

A.①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D.空間利用率的大小關系為：①<②<③<④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開，若一個白磷分子 中的每個P—P鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結合個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內含4個氮原子排成內空的正四面體(同白磷)，每兩個氮原子間都有一個碳原子，且分子內無C—C和C=C，則化合物的分子式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列系統(tǒng)命名法正確的是( )

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 2,3-二甲基苯

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