【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)在一定條件下和有催化劑存在時,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。
a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)
e.縮小容器的體積 f. 及時分離生成的CH3OH
(3)在恒容條件下進行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是___________(填選項序號)。
A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH
B.混合氣體的密度不變
C..混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
E.容器內(nèi)壓強不變
F.CH3OH(g)濃度不變
G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值不變
【答案】 0.0024mol/(Lmin) cde BG
【解析】(1)測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,消耗甲烷是0.4mol,生成氫氣是1.2mol,濃度是0.012mol/L,則0~5 min內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.012mol/L÷5min=0.0024mol/(L·min)。(2)a.恒容條件下加He,濃度不變,反應(yīng)速率不變;b. 恒壓條件下加He,容積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減小;c.升高溫度反應(yīng)速率加快;d. 投入更多的H2O(g),濃度增大,反應(yīng)速率加快;e.縮小容器的體積,壓強增大,反應(yīng)速率加快;f. 及時分離生成的CH3OH,濃度減小,反應(yīng)速率減小。答案選cde;(3)A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH表示正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡狀態(tài),A正確;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不變不能說明,B錯誤;C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明達到平衡狀態(tài),C正確;D.v正(H2)=3v逆(CH3OH)表示正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡狀態(tài),D正確;E.正反應(yīng)體積減小,容器內(nèi)壓強不變說明達到平衡狀態(tài),E正確;F.CH3OH(g)濃度不變說明達到平衡狀態(tài),F(xiàn)正確;G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值始終是1:3,不說明處于平衡狀態(tài),G錯誤,答案選BG。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是 ( )
A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙
B. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙
C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
D. 氯氣可用于漂白,這是氯氣的漂白作用
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【題目】根據(jù)元素周期律,堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有 ( )
A. 金屬性 B. 化合價 C. 原子半徑 D. 單質(zhì)的還原性
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【題目】(1)現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì):
①33.6L甲烷(CH4) ②1.204×1024個水分子 ③147g H2SO4 ④0.5mol CO2
它們中含分子數(shù)最多的是(填寫序號,下同)__________,質(zhì)量最大的是____________,體積最大的是____________。
(2)20g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1023個,則A的相對原子質(zhì)量為_________,該微粒的化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】已知H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol1的是
A.② B.③ C.②③④ D.以上都不對
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【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是
A. S(s,單斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
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