【題目】下面是某學生學完化學用語后的一次練習的部分內(nèi)容，其中不正確的是

A.2MnO42-：表示2個高錳酸根離子

B.維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由三種元素組成，每個分子中含20個原子

C.Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構(gòu)成

D.2O：表示2個氧原子

【答案】A

【解析】

A. 2MnO42-表示2個錳酸根離子，2MnO4-表示2個高錳酸根離子，故A錯誤；

B. 維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，每個分子中含20個原子，故B正確；

C. Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構(gòu)成，故C正確；

D. 2O：表示2個氧原子，故D正確；

選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變；升高溫度；平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1；則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下；起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達到平衡時；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù) ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能（KJmol﹣1）

946

497

154

391

463


（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學平衡表達式為K= ．
（3）已知：600℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖

B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

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