工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通．
①H+   ②Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）陽離子交換膜只允許陽離子通過，而陰離子不能通過；
（2）電解時，陽離子向陰極移動，由離子的定向移動可判斷電極；
（3）根據(jù)氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng)，所以沒有陽離子交換膜，陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極生成的氫氧根會反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根和水；
（4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：①③；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陽；2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）沒有陽離子交換膜，陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極生成的氫氧根會反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根和水，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價升高到+5價，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，所以方程式為：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O，
故答案為：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O．
點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子交換膜的作用及陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的相對分子質(zhì)量是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的前提，在化學中占有重要的地位．
（1）醇和乙酸反應(yīng)，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，該有機產(chǎn)物的質(zhì)量比醇增加
 
g；
（2）A～F是含有C、H、O三種元素的有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：



試回答：
①A的相對分子質(zhì)量為
 
，A分子中所含官能團的名稱為
 
；
②D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D→E所屬的反應(yīng)類型為
 
；
③寫出B生成C的化學方程式
 
；
④A有多種同分異構(gòu)體，其中一種G有酸性，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學認為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實驗現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當c（OH-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示單質(zhì)，其他字母表示化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)A的化學式是
 
，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通電電解，通入H2S氣體．過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
B、電解過程中陰極附近溶液的pH降低
C、電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、該處理方法理論上不需要補充電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某學習小組的同學進行研究性學習的過程．
【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物．
【查閱資料】：該小組同學通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識：
名稱化學式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（℃）密度（g/cm3）
草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
草酸晶體H2C2O4?2H2O無色晶體-101.51.650
備注：草酸晶體175℃以上開始分解．
【提出猜想】：請根據(jù)草酸晶體的組成對分解可能生成的產(chǎn)物進行猜想．
（1）
 
；
（2）分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物．
【設(shè)計方案】①為驗證“猜想（1）”，宜選擇如圖1中的
 
裝置（填字母代號）：

②該小組利用如圖2裝置繼續(xù)進行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛濃硫酸，C中盛濃NaOH溶液，E中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），F(xiàn)中裝CuO粉末．

a．證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：
 
；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：
 
．
b．若未連接H，要達到同樣目的，可采取的措施：
 
．
【交流討論】：小李同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實驗中CO2的檢驗提出質(zhì)疑，試根據(jù)信息，指出原設(shè)計的存在的問題，并提出改進措施
 
．
【拓展提升】：若將草酸晶體完全分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中，測得A中產(chǎn)生的沉淀為mg，C中增重ng，D中不變混濁，H中收集的氣體體積為VmL（標況），則F中固體質(zhì)量減少了
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備Cl02的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O…②
你認為哪種方法最佳
 
（填序號），理由是
 
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線Ⅱ（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
[不考慮H+和OH-．25℃時K甲（AgCl）=1.8×10-10、K甲（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
 
．
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用
 
（填序號）的量筒．
A．100mL          B．200mL         C．500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意
 
．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用分液漏斗不可以進行分離的混合物是（　　）
A、四氯化碳和水B、苯和水
C、花生油和水D、酒精和水

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