【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈,光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________,“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。
(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。
(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。
(4)已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。
(5)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量,進行以下實驗:
+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分數(shù)為__________(用代數(shù)式表示)。
②若加入的HI溶液過量太多,測定結(jié)果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是
A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(單位略) | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中.先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9
D. 在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號)。
圖中表示氧原子,表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g),則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大,理由是_______________________。
②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計實驗方案:_________________________。
(6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,_________(填“能”或“不能”)計算所得溶液中溶質(zhì)組成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:
為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)在除雜過程時為了除去Fe2+,常加入綠色氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,此過程涉及的離子方程式為________。
(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH至_________ (填寫范圍),使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+,調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(3)檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是________________________。
(4)操作X包括________、________、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是 ______________。
(5)某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至達到滴定終點。
e.重復(fù)bcd三步的操作2次。
①讀數(shù)時,若滴定前平視,滴定后仰視,則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖,由此圖分析得出的下列結(jié)論中錯誤的是()
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1
C. 該反應(yīng)的活化能為213kJ mol-1
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素在元素周期表中的位置為____________________
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1
肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________
(4)“長征“火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量,產(chǎn)物又不污染空氣( 產(chǎn)物都是空氣成分)。將此原理設(shè)計為原電池,如下圖所示,據(jù)此回答問題:
①B為___________極,從d口排出的氣體是____________ 。
②A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________。
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