【題目】下列關(guān)于功能高分子材料的說法不正確的是( )

A.生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料

B.高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等

C.用于制造芯片的良好半導(dǎo)體材料單晶硅屬于功能高分子材料

D.在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強(qiáng)親水性原子團(tuán)的支鏈,可提高它們的吸水能力

【答案】C

【解析】

A. 生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料,選項(xiàng)A正確;

B. 高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等,選項(xiàng)B正確;

C. 用于制造芯片的良好半導(dǎo)體材料單晶硅半導(dǎo)體材料單晶硅屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,選項(xiàng)C不正確;

D. 在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強(qiáng)親水性原子團(tuán)的支鏈,可提高它們的吸水能力,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好儲(chǔ)存氫氣的問題;瘜W(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法,其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則該合金的化學(xué)式可表示為( )

A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原子晶體的空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。該原子晶體與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子,則C的化學(xué)式為(

A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是(

A.碘與干冰受熱變?yōu)闅怏w

B.硝酸銨與硝酸受熱分解變?yōu)闅怏w

C.氯化鈉與氯化氫溶解在水中

D.晶體鈉熔化與冰融化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中,同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較,實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OHO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成COCO2HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2g)和生成物H2Og)略去]。在有催化劑作用下,CH3OHO2反應(yīng)主要生成____(選填“COCO2HCHO”)。

22007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做表面文章的德國科學(xué)家哈德·埃特爾,他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示:

①下列說法不正確的是____。

A 升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率

B 圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過程均是放熱過程

C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂,以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用CuNH32Ac(醋酸二氨合亞銅,Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ___;CuNH32Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___

Ⅱ.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程,是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一,存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán),請(qǐng)回答相關(guān)問題。

3 NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng),能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。

A 溶液的pH不再改變

B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C 溶液中NH4+NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí),NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示,溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是 ___。

4)亞硝酸鹽含量過高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害,因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽,反應(yīng)方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下,分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體(忽略溶液體積的變化),平衡時(shí)NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示,a、bc、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____,35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是(

A.苯的分子式為,它不能使酸性溶液褪色,其屬于飽和烴

B.由苯制取硝基苯及由苯制取環(huán)已烷的反應(yīng)均為加成反應(yīng)

C.苯是沒有顏色、沒有氣味的液體,密度比水大,難溶于水,在空氣中燃燒時(shí)有濃煙

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的碳碳鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是世界產(chǎn)鎂大國,金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO,含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鎂的工藝流程如圖:

已知:螢石的主要成分是CaF2,用于降低真空還原反應(yīng)的活化能。

回答下列問題:

(1)①粉碎的主要目的________。

②螢石在真空還原反應(yīng)中的作用是________(填標(biāo)號(hào))

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑

(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Fe3+>Fe2+>___(用離子符號(hào)表示)。

(3)結(jié)合流程以及如圖溫度對(duì)MgO還原率的影響關(guān)系,真空還原反應(yīng)溫度的最佳選擇為___;高溫真空還原時(shí),CaOMgOFeSi反應(yīng)生成單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式為___。

(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時(shí),通入的保護(hù)氣不可選用N2CO2,其原因是_______。

(5)鎂錠冷卻后,用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行表面鈍化形成致密的氧化物保護(hù)膜,還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)為測(cè)定鎂錠的純度,稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中,配成250 mL溶液。取25 mL該溶液,用0.1000 mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不干擾滴定),三次滴定平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(己知Mg2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11)。該樣品的純度為___%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料的合成路線如圖所示:

已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代,如:(為烷基,為鹵素原子)。

(1)已知B為芳香烴。

①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是__________________。

A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_________________。

的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是_________________________。

(2)已知的分子式為且含有一個(gè)酚羥基,且苯環(huán)上的另一個(gè)取代基與酚羥基處于間位;不能使溶液褪色。

F中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________。

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________________。

(3)G的核磁共振氫譜有3個(gè)峰,其峰面積之比為,且G溶液反應(yīng)放出。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(吸熱放熱”);

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp_____(填表達(dá)式,不必代數(shù)計(jì)算);如果提高pH2O/pCO),則Kp_______(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO28e8H===CH42H2O

C.電池內(nèi)部H透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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