（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）；
（2）33.6L氨氣的物質(zhì)的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氨水濃度．
解答： 解：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2；
（2）33.6L氨氣的物質(zhì)的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，c=
n
V
=
1.5mol
1L
=1.5mol/L，故答案為：1.5；1.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式結(jié)合化學(xué)式來(lái)分析解答，注意（1）中物質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兔耳草醛是一種重要的香料．用有機(jī)物I為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：

試回答下列問(wèn)題：
（1 ）兔耳草醛的分子式是
 
，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2 ）檢驗(yàn)C中含有的碳碳雙鍵所用試劑是
 
 （單選）；
A．酸性KMn04溶液   B．新制備Cu（OH）2懸溶液    C．溴水  D．溴的CCl4溶液
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是：
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
 （注明反應(yīng)條件）；
（4）兔耳草醛中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）有機(jī)物I有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含-CH3，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一點(diǎn)鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（　　）
A、氯化物B、硫酸鹽
C、硝酸鹽D、磷酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．由此可知下列分析正確的是（　�。�
A、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
B、整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是（　�。�
A、C2H2
B、CH4
C、C2H4
D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）A試管中加藥品的順序?yàn)?div id="6k9rigd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
A中加入碎瓷片的目的是
 
；B試管內(nèi)盛裝的溶液是
 
，其作用有
 
，
 
，
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前向B試管中加入一滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是
 
．實(shí)驗(yàn)中注意長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，原因是
 
．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，所需要的主要儀器是
 
，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）試管B中觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 

（5）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示為CnH2nO2，則某醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；
①用pH試紙檢測(cè)，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕诶旒舆^(guò)程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問(wèn)題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子有
 
．
（3）該溶液中還不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，10mlpH=12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
B、25℃時(shí)，0.1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大
C、室溫時(shí)濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
C、試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
D、試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

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