【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等離子;鹆Πl(fā)電燃煤排放的含有SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如下所示:

下列說法錯(cuò)誤的是:

A.含SO2的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放可造成酸性降雨

B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

試題分析:A.二氧化硫容易形成酸雨,所以含SO2的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放可造成酸性降雨,A正確;B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r(jià)為+4價(jià),具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,B正確;C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),C正確;D.從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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1CO2的電子式為________________.

2美國橡樹嶺國家實(shí)驗(yàn)室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅,通電時(shí)可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉(zhuǎn)化為酒精。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

3Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2CO的原理如下圖:

①從循環(huán)結(jié)果看,能量主要轉(zhuǎn)化方式是________________________________。

②反應(yīng) H= _______________kJ·mol-1。

4利用CO2H2可直接合成二甲醚: ,當(dāng)時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖1所示,二甲醚的產(chǎn)率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖2所示。

1 2

①該反應(yīng)的△H________0(填)。

②圖1中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

③圖2中溫度(T)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO20.6mol H2,平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)圖1A點(diǎn),則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________(保留整數(shù))。

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【題目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3,Na2CO3的質(zhì)量是_______

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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,關(guān)于 K3C60 的分析錯(cuò)誤的是

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A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
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A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
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