Question

（1）質量都是50g的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含分子數(shù)最少的是

 

；在同溫同壓下，密度最小的是

 

（填分子式）．
（2）在

 

mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄.5H₂O

 

g．
（3）標準狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

可知，相同質量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比；
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算1g氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積；
根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸銅晶體的質量；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)n=

m

M

可知，相同質量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，Cl₂的摩爾質量最大，故Cl₂含有的分子數(shù)目最少，
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，氨氣的摩爾質量最小，故氨氣的密度最小，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）1g氫氧化鈉的物質的量為

1g

40g/mol

=0.025mol，故NaOH溶液的體積為

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，
配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物質的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，故需要CuSO₄．5H₂O的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（3）33.6LHCl氣體的物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物質的量濃度為

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．