現(xiàn)有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道是淀粉和食鹽配制的．請你用盡可能多的方法對其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①
 
②
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：淀粉溶液為膠體分散系，具有①丁達(dá)爾效應(yīng)、②加熱聚沉、③加入碘水變藍(lán)等性質(zhì)；
NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液完全電離出鈉離子和氯離子溶液具有①Na+焰色反應(yīng)呈黃色、②Cl-和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，利用性質(zhì)差異可鑒別．
解答： 解：在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液；
可分別滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，而淀粉不能；
可加入碘水，淀粉溶液呈藍(lán)色，而氯化鈉溶液不能；
可在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，而氯化鈉溶液無；
可用導(dǎo)電法，氯化鈉溶液導(dǎo)電、淀粉溶液不導(dǎo)電等；
故答案為：發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液；滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，而淀粉不能．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，明確淀粉溶液為膠體分散系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A、高氯酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A-D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　　）
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類的正確組合是（　　）
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

（2）CO的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
 

②該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應(yīng)過程中CO、CO2物質(zhì)的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時反應(yīng)向
 
（填寫“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“已達(dá)到平衡狀態(tài)”）．經(jīng)過一段時間的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定              B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
②據(jù)圖b判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為
 
，還原性最強(qiáng)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14克氧化鈉與過氧化鈉的混合物跟67.6克水反應(yīng)，所得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計算與原混合物中氧化鈉與過氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源．工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚．回答下列問題：
（1）制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為
 
．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）的燃燒熱是282.8kJ?mol-1；H2的燃燒熱是285.8kJ?mol-1
寫出表示CH3OH （g） 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是
 
．用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為
 
L．（標(biāo)況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時測得結(jié)果如下表．
溫度 260℃      280℃ 295℃    310℃
CO轉(zhuǎn)化率 89%      80%  75%     60%
①請解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系
 
．
②列式計算280℃時平衡常數(shù)
 
．
③若平衡體系中，測得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%，應(yīng)該使溫度
 
（填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用．據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理．
 
．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？
 
．
（5）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案