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可逆反應aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )
A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強
C

試題分析：若a＋b＝c，則該反應是個反應前后氣體體積相等的可逆反應。在t0時改變條件后由于V正=V逆。所以化學反應速率加快但是平衡不發(fā)生移動。改變的條件可能是增大反應體系的壓強，也可能是加入催化劑。A．B都錯誤。若a＋b≠c，則該反應是個反應前后氣體體積不等的可逆反應。在t0時改變條件后由于V正=V逆。所以化學反應速率加快但是平衡不發(fā)生移動。改變的條件t0時只能是加入催化劑。C正確，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1。現有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的
A．恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數相同
B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數值之和小于為196kJ
C．若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率
D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉化率與左室SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為
A．只能為2B．只能為3
C．可能是2，也可能是3D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是(　　)

A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。
A．在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1條件下平衡常數K＝______（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為       。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝       。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)
A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變
B．等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高
C．等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變
D．等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是(　　)
A．可逆反應的焓變ΔH<0
B．反應的化學計量數a<b
C．該可逆反應的平衡常數K＝
D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率

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