【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是___________。
(2)氣體A是___________。
(3)加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________;加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為___________ 。
【答案】(1)過濾(l分);(2)H2(或氫氣)(l分);
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分), Fe+2H+=Fe2++ H2↑(2分)
(4)AlO2-(1分)Fe2+(l分)
【解析】
試題分析:金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后,會和金屬鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,金屬鐵和氫氧化鈉不反應,所以A是氫氣,B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物,固體C是金屬鐵,金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以D是氯化亞鐵。
(1)實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過濾;
(2)氣體A是氫氣;
(3)加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++ H2↑;
(4)溶液B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物,鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,D是氯化亞鐵。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B是兩個完全相同的裝置,如下圖所示,某學生分別在A、B的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A.A裝置的氣球膨脹得快
B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1
D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同
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【題目】下列有關金屬的說法中,正確的是( )
A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C. 銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作
D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應,故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
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【題目】下列關于葡萄糖的說法中,錯誤的是( )
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6
B.葡萄糖是多羥基醛,因而具有醛和多元醇的性質
C.葡萄糖是最簡單的醛糖
D.葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成
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【題目】現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的試劑是
A.酚酞試液 B.紫色石蕊試液
C.AgNO3 溶液 D.NaHCO3溶液
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。
(1)Na2S2O5中硫元素的化合價是________,焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應生成連二硫酸鈉 (Na2S2O6), 寫出該反應的化學方程式,并標出該反應電子的轉移方向和數(shù)目_________________;
(2)葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的,SO2 的摩爾質量________。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質的量不能超過___________(精確到 0.001 );
(3)世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計算,每人每天攝入SO2的最大量應控制在 0.7mg/kg,如果一個人體重是60kg,那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過 __________mL 就不會造成健康上的問題。
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜,當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是
A.溶液的導電能力變化:甲>乙
B.溶液的質量減小程度:甲>乙
C.甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質質量:甲=乙
D.電極反應式:甲中陽極:2Cl--2e-=Cl2↑
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【題目】已知8gA能與32gB恰好反應,生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后,生成2molD和一定量C,則D的摩爾質量為 。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是:
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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