【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明葡萄糖分子中含有醛基的是（ ）

A. 葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 葡萄糖能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 葡萄糖能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成己六醇

D. 葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱產(chǎn)生紅色沉淀

【答案】B

【解析】

葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與新制的氫氧化銅共熱產(chǎn)生紅色沉淀；醛基具有氧化性，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成己六醇，所以A、C、D均能說(shuō)明葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)體現(xiàn)的是羥基的性質(zhì)，故不能說(shuō)明葡萄糖分子中含有醛基的是B。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A.迄今為止， 化石燃料仍是人類(lèi)使用的主要能源， 同時(shí)也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃燒時(shí)容易引起的環(huán)境問(wèn)題是_______、_______等， 解決這些問(wèn)題是現(xiàn)今面臨的重要挑戰(zhàn)。

（2）請(qǐng)將對(duì)化石燃料進(jìn)行綜合利用的方法名稱(chēng)填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 屬于物理變化的是______（ 填序號(hào)） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產(chǎn) 品 ： ， 則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；在此基礎(chǔ)上，由水煤氣可進(jìn)一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是(　　)

注：深色球?yàn)锳,淺色為X

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；

Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

（1）用“線(xiàn)橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

______________________

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

（3） 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為 _______mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)；乙____________；B______________。

（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。

（1）制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。

（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作（答名稱(chēng)）_______

（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。

（4）寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是

A. 煙塵在空氣中形成膠體且膠體具有電泳現(xiàn)象，故水泥廠常用高壓靜電除塵

B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C. 油脂在酸性條件下可水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油

D. NO、CO、H2S是環(huán)境污染物，對(duì)人體沒(méi)有任何好處

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同步練習(xí)冊(cè)答案