【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是(
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

【答案】B
【解析】解:利用三段式法計算: 起始A的濃度為 =2mol/L,B的濃度為 =1mol/L

2A(g)+

B(g)

2C(g)

起始:

2mol/L

1mol/L

0

變化:

0.6mol/L

0.3mol/L

0.6mol/L

2s時:

1.4mol/L

0.7mol/L

0.6mol/L

2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v(A)= =0.3molL﹣1s﹣1
2s內(nèi),用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v(B)= =0.15molL﹣1s﹣1;
2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α= ×100%=30%;
2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1 ,
顯然①④正確,
故選:B.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

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(1)C在周期表中的位置
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(3)寫出淡黃色固體E的電子式 , 其中含有的化學鍵為
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