【題目】金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。

【答案】2MoS2+7O2 2MoO3+4 SO2 可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 坩堝 95.6% 64 MoS2 0.25mol

【解析】

鉬精礦(主要成分是MoS2)在空氣中焙燒時生成MoO3和SO2，SO2會污染環(huán)境，粗產(chǎn)品MoO3在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成，經(jīng)過一系列操作得到鉬酸鈉晶體()，溶液加入足量鹽酸生成鉬酸，鉬酸高溫分解得到MoO3，MoO3與氫氣在高溫下反應(yīng)生成Mo。

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時生成MoO3和SO2，發(fā)生的主要方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4 SO2；故答案為：2MoS2+7O2 2MoO3+4 SO2。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，主要是二氧化硫會污染環(huán)境，一種實驗室除去該尾氣的方法是可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等(其他合理答案)。

(3)操作2是從溶液變?yōu)榫w，因此名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫煅燒制的MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是坩堝；故答案為：坩堝。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當BaMoO4開始沉淀時，Ksp(BaMoO4)=4.0×108=0.80×c(Ba2+)，此時鋇離子濃度為c(Ba2+)=5.0×108 molL1，則根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.1×1010=5.0×108×c()，此時硫酸根濃度為c()=2.2×103 molL1，的去除率是；故答案為：95.6%。

(6)①由圖中信息可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖像分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%；故答案為：64%。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，反應(yīng)為MoS2 + 6MoO3 7MoO2 + 2SO2，MoS2中S化合價升高，MoO3中Mo化合價降低，1mol MoS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，因此還原劑為MoS2。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為；故答案為：0.25mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用，它的合成方法如圖：

已知：

Ⅰ.+Cl—R3+HCl

Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅲ.(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

Ⅳ.RCH=CHR′RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為__，其分子中最多有__個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為__、__。②的反應(yīng)類型為__。

(3)③的化學方程式為__。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。用星號(*)標出F中的手性碳原子__。G的結(jié)構(gòu)簡式為__，符合以下條件的G同分異構(gòu)體有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，該環(huán)結(jié)構(gòu)為，環(huán)上只有一個側(cè)鏈

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是__。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示不正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

（乙醚制備）裝置設(shè)計如圖（部分裝置略）

（1）儀器b應(yīng)更換為下列的___(填序號)。

A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶

（2）反應(yīng)溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過熱，若溫度過高，會生成一種能催熟果實的氣體，則副反應(yīng)化學方程式為：___。

（3）反應(yīng)時，若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應(yīng)速率會降低，可能原因是___。

（乙醚提純）

（4）粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為___；操作a的名稱是___；無水氯化鎂的作用是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯為原料進行人工合成，其合成路線如圖：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是___，⑤的反應(yīng)類型：___。

（2）A中所含官能團名稱是___，以下化合物在一定條件下，能生成與A中物質(zhì)相同官能團的是___（填序號），能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的是___（填序號）

a． b． c． d．

（3）①的化學方程式為___；③的化學方程式為___。

（4）乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中在苯環(huán)上只有一個支鏈，屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體還有___種，其中在酸性條件下水解生成甲酸的同分異構(gòu)體是：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6

(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的上述復合氫化物其儲氫能力最低的是__________(填標號)。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學方程式：_____________________。寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知AlH63－的分數(shù)坐標為(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的個數(shù)為____________。

②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH63－，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的○)，請在圖中用○將剩余的AlH63－畫出____________。

③此晶體的密度為____g·cm－3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的成分主要為 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：

(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學式為 _________________ ；

(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調(diào)“ pH ”的目的：一是使 CrO 轉(zhuǎn)化為 Cr2O，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應(yīng)的化學方程式為 _____________________ 。

(4) 根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，

對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。

A. 蒸發(fā)結(jié)晶 B. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

(5) “反應(yīng)”的離子方程式為 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數(shù) Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH 的最小值a為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案