已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、32g/molB、64
C、64g/molD、4g
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：計(jì)算題,化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：先根據(jù)物質(zhì)的量n=
N
6.02×1023
計(jì)算出3.2g該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=
m
n
計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：n=
N
6.02×1023
=
3.01×1022
6.02×1023
=0.05mol，
該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=
m
n
=
3.2g
0.05mol
=64g/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算方法，明確摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HClO溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（ClO-）+c（OH-）=c（HClO）+c（H+）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（ClO-）＞c（H+）
D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（HClO）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程屬于人工固氮的是（　�。�
A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span>
B、工業(yè)合成氨
C、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO
D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸與10mL 1mol?L-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者
B、前者的電離程度小于后者
C、發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者
D、溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、丙烷的二溴取代產(chǎn)物比其六溴取代產(chǎn)物的種類(lèi)少
B、除去乙烯中的少量的二氧化硫方法是將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
C、由CH2═CCNCH3合成的聚合物為
D、正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、當(dāng)有7.1g Cl2和水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023
D、20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）=1.00
mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、系數(shù)x＞2
B、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)
c2(A)c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/pm 160 140 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW
C、Y的氫氧化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》（GB 3095-2012）將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施．據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睿?br />①汽車(chē)排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因
 
．
②汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法．利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）的焓變△H2則還需要查詢(xún)某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H3=b kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
，據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法．
方法Ⅰ 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ 用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ/mol
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為
 
．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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