【題目】已知25 ℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

【答案】B

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-， Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根據(jù)Ka的表達(dá)式和影響因素分析解答。

A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，c(H+)增大，CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，Ka不變，故A錯(cuò)誤；

B. 醋酸的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，Ka的值增大，故B正確；

C. 向醋酸溶液中加水，促進(jìn)醋酸的電離，但溫度不變，Ka不變，故C錯(cuò)誤；

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，c(H+)減小，CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，Ka不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴NF3為無(wú)色、無(wú)味的氣體，可用于微電子工業(yè)，該物質(zhì)在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，NF3在空氣中泄漏時(shí)很容易被觀察到，原因是_______。

⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體。

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能/kJ·mol1

1076

630

945

803

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X（代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面）關(guān)系如下圖所示。

X是______，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是_______（填：a或b）。

⑶在一定溫度和催化劑作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過(guò)程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將____________（填：增大、減小或不變）。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.含氧官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對(duì)總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。

⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。

⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解。（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不發(fā)生變化，寫出計(jì)算過(guò)程）

⑴求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一） 制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號(hào)）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。

（實(shí)驗(yàn)二） 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______________。

（實(shí)驗(yàn)三） 測(cè)定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.01mol電子，負(fù)極材料減重0.23g

C.碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2，電池充電時(shí)，應(yīng)該與直流電源的正極相連

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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