10．下列說法不正確的是（　�。�
A．等體積等濃度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，離子數(shù)目以前者為多
B．已知室溫時0.10mol/L NH4Cl溶液中c（H+）=7.5×10-6mol/L，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH-）=1.3×10-3mol/L．那么此時0.10mol/L NH4CN溶液中pH＞7
C．等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，在相同條件下，硫酸放出氣體更多
D．醋酸加到氫氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量

分析 A、都是二元弱酸根離子分步水解，但水解程度不同；
B、室溫時0.10mol/L NH4Cl溶液中c（H+）=7.5×10-6mol/L，說明銨根離子水解溶液顯酸性，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH-）=1.3×10-3mol/L．說明CN-離子水解顯堿性，CN-水解程度大于銨根離子，0.10mol/L NH4CN溶液顯堿性pH＞7；
C、醋酸存在電離平衡，溶液中氫離子濃度和硫酸溶液中氫離子濃度相同，加入碳酸氫鈉，隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸又電離出氫離子，生成二氧化碳?xì)怏w多；
D、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性，需要醋酸過量；

解答 解：A、都是二元弱酸根離子分步水解，硫離子水解程度大，促進(jìn)水的電離，則Na2S溶液溶液中離子數(shù)多，故A正確；
B、室溫時0.10mol/L NH4Cl溶液中c（H+）=7.5×10-6mol/L，說明銨根離子水解溶液顯酸性，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH-）=1.3×10-3mol/L．說明CN-離子水解顯堿性，CN-水解程度大于銨根離子，0.10mol/L NH4CN溶液中CN-離子水解程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性pH＞7，故B正確；
C、醋酸存在電離平衡，溶液中氫離子濃度和硫酸溶液中氫離子濃度相同，加入碳酸氫鈉，隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸又電離出氫離子，醋酸生成二氧化碳?xì)怏w多，故C錯誤；
D、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性，需要醋酸稍微過量，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解，弱電解質(zhì)電離平衡影響因素的分析判斷，主要是溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽
C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用
D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，則Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中黑點(diǎn)表示部分短周期元素的原子（其中有10個用數(shù)字作了標(biāo)記），這些原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示（圖中未標(biāo)明具體的原子序數(shù)）．
（l）圖中標(biāo)記為5號原子的元素符號是Ne（填元素符號）．
（2）圖中標(biāo)記為3號和6號可形成原子數(shù)比為2：1的化合物，這種化合物的電子式為
（3）圖中標(biāo)汜為1、7、8的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞C
（4）圖中3、4、9、10四種原子分別形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（5）寫出6號和7號相應(yīng)的元素形成的最高價氧化物的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．長周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個電子，下列敘述中正確的是（　�。�
A．R的單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．R的碳酸鹽易溶于水
C．R的原子半徑比鉀的原子半徑小
D．R的氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有pH都等于1的鹽酸和硫酸，及溶液的濃度都等于0.1mol•L-1的NaOH和Ba（OH）2溶液，四種溶液以等體積混合時，求所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)，且A可溶于X溶液中．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1時，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素．其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基）：
反應(yīng)①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C8H7Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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同步練習(xí)冊答案