Question

【題目】25℃時，H2SO3HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ）
A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小
C.略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、NaHSO3 的水解平衡為HSO +H2OH2SO3+OH﹣ ， 平衡常數(shù)為Kb= ，電離平衡常數(shù)Kh= ，所以NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kb= = =10﹣12 ， 故A錯誤；
B、Kb= ，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，[H+]增大，但是溫度不變，KW、Kb不變，則 將增大，故B錯誤；
C、電離和水解都是吸熱的，所以略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大，故C正確；
D、NaHSO3溶液中，存在電荷守恒，為①c（Na+）+c（H+）=c（HSO ）+2c（SO ）+c（OH﹣），由物料守恒可知，②c（HSO ）+c（SO ）+c（H2SO3）=c（Na+），
①﹣②得：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO ）+c（OH﹣），所以c（H+）＜c（SO ）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正確；
故選AB．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．