Processing math: 100%
13．2A（g）?B（g）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 △H＞0的反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，同種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于液態(tài)時的能量，據(jù)此解答．

解答 解：2A（g）?B（g）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0），△H＞0的反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，則2A（g）的總能量低于B（g）的總能量，B（g）的總能量大于B（l）的總能量，所以C圖象符合，
故選C．

點評 本題考查吸熱反應，為高頻考點，明確化學反應中能量變化的實質(zhì)及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應的方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=c（CO）•c（H2）c（H2O）
（1）請寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強或密度不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是ab；
a．減小H2濃度b．使用催化劑c．升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．理論上不能設計為原電池的化學反應是（　�。�
A．2C O （g）+O2（g）═2CO2（g）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．Zn（s）+Ag2 O（s）═Zn O（s）+2Ag（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D．分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　　）
A．X、Y對應的氧化物都是酸性氧化物
B．X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學反應
C．Z比Y更容易與氫氣化合
D．W與X形成的化合物中化學鍵類型為共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物B．一段時間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色    
C．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系．
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出Q kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1．斷開1mol H-H鍵、O═O鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1mol O-H鍵需要吸收的熱量為C
A．332kJ      B．118kJ
C．462kJ      D．360kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖1．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為：
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，b：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（4）圖2中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
B．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3
C．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案