【題目】常溫下,在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20mL
C. 在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
D. 在A點浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),A錯誤;B.當混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,B錯誤;C.B點溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于氫離子濃度較小,則離子濃度最大的為鈉離子,C錯誤;D.根據(jù)圖象分析,A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(CO32-)=c(HCO3-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),鹽溶液水解程度較小,所以c(CO32-)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),D正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
(1)D的化學名稱是_____________。
(2)反應③的化學方程式是_______________________。
(3)寫出由B合成高分子化合物的化學方程式:_______________________________。
A的結構簡式是_____________________。反應①的反應類型是_______________。
(4)寫出符合下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式_________________________
i)含有鄰二取代苯環(huán)結構、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)試以乙醇為主要原料(其它無機試劑自選)合成乙二醇,請按以下格式設計合成路線。
______________________________________________
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【題目】同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是( )
A. (CH3)3CHO
B. (CH3)2CHCH2COOH
C. CH3CH2CH2CHO
D. CH3CH2CH2CH2CH2OH
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【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應后,不會出現(xiàn)沉淀的是( 。
A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液
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【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷,此氯代烷1 mol可與4mol氯氣發(fā)生完全取代反應,則該烴的結構簡式為( )
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CHCH3
C.CH3 CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2
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【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )
A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同
B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
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【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 除去KCl中的MnO2 | 蒸發(fā)結晶 | 溶解度不同 |
B | 分離食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
C | 分離KNO3和NaCl | 重結晶 | KN03的溶解度大于NaCl |
D | 除去碘中的NaCl | 加熱、升華 | NaCl的熔點高,碘易升華 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中,不符合第ⅦA族元素性質特征的是( )
A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成-1價離子
C. 最高價氧化物的水化物顯酸性(氟除外) D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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