【題目】既可以鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是

A. 與足量Cl2反應 B. 通入足量溴水中

C. 在一定條件下通入氫氣 D. 通入足量高錳酸鉀溶液中

【答案】B

【解析】乙烷和乙烯均是無色氣體，但前者易發(fā)生取代反應，后者易發(fā)生加成反應。A、若與足量Cl2反應，乙烷可以發(fā)生取代而生成氯代乙烷，乙烯發(fā)生加成生成二氯乙烷，不僅不易鑒別，還會損失大量的乙烷且混入大量的Cl2雜質(zhì)，故A錯誤；B、因為乙烷不和溴水反應，而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，且生成的為液體，便于分離，故B正確；C、若在一定條件下通入氫氣，雖可將乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝�，但通入氫氣的量不易控制，很難得到純凈的乙烷，故C錯誤；D、若通入足量高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化成二氧化碳混入氣體中，故D錯誤； 故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）

A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。

a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為____________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

① 上述反應的離子方程式為__________。

② D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用． 請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是 ， 該反應自發(fā)進行的條件 ．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉(zhuǎn)化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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