【題目】氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄不正確的是 ( )

A. 鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生綠色的煙

C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，火焰蒼白色

D. 常溫下 1 體積水可以溶解 2 體積氯氣，得到氯水

【答案】B

【解析】A．金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)物是氯化鈉，會(huì)產(chǎn)生白色的煙，故A正確；B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；C．氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，故C正確；D．常溫下1體積水約能溶解2體積氯氣，其水溶液叫氯水(具有揮發(fā)性)，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過(guò)量鹽酸
B.過(guò)量BaCl2溶液
C.過(guò)量NaOH溶液
D.過(guò)量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號(hào)）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤海瑱z驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號(hào)）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價(jià)）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A. Na+、K+、Cl-、SO42-

B. Cu2+、K+、SO42－、NO3-

C. K+ 、NH4+、SO42－、CO32-

D. Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（ ）

A

B

C

D

鹽酸的物質(zhì)的量濃度
mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH的物質(zhì)的量濃度
mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是： （ ）

A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b B．1mol該原子質(zhì)量為bNAg

C．x g該氧原子所含電子數(shù)為8x/a D．y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2﹣丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.順﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯穩(wěn)定
B.順﹣2﹣丁烯的燃燒熱比反﹣2﹣丁烯大
C.加壓和降溫有利于平衡向生成順﹣2﹣丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
D.它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)

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