在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2（g），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（1）升高溫度
 

（2）加入催化劑
 

（3）充入更多的H2
 

（4）擴(kuò)大容器的體積
 

（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：在密閉容器中H2和I2發(fā)生H2+I2（g）?2HI，對應(yīng)該反應(yīng)來說，升高溫度、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度都可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：在密閉容器中H2和I2發(fā)生H2+I2（g）?2HI，故答案為：H2+I2（g）?2HI；
（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）充入更多的H2，反應(yīng)物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（4）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
（5）容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①的元素符號為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為銅一鐵一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、鐵片為負(fù)極，且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，圖中氣球的作用是
 
．
（2）為使圖1所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是
 
．
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下：
假設(shè)①：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)；
②
 
．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設(shè)①
 
（填“成立”或“不成立”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)除了都有
 
生成外，還伴隨著
 
變化．能提供能量的自然資源，統(tǒng)稱為
 
，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等．我國目前使用的主要能源是
 
，它們屬于不可再生資源；提高燃料的燃燒效率的措施主要有：（1）
 
；（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112L NH3溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似為1g/cm3，求此氨水的物質(zhì)的量濃度和此氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中所有空格：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
①加入NaOH溶液的體積（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
③指示劑的顏色 無 無 無 無 無 粉紅 紅 紅 紅 紅 紅
a
 
 mL、b
 
 mL
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．（坐標(biāo)中pH變化及體積變化要標(biāo)明）

（3）在實驗中，必不可少的玻璃儀器是
 
．
（4）進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛注視
 
，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定造成測定結(jié)果
 
填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出
 
性．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是
 
．
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是
 
．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　　）
A、升高溫度
B、加入少量的CuSO4溶液
C、改用純度高的鋅粒
D、改用小顆粒的鋅粒

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