【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.溶液的導電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同

【答案】B

【解析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，I是鹽酸，故A正確；

B. 相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，即b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故B錯誤；
C．溶液導電性取決于離子濃度，pH小時，H+濃度大，導電性強，則溶液的導電性a＞b＞c，故C正確；
D．KW的大小只取決于溫度，所以a、b、c三點KW的數(shù)值相同，故D正確；
故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應式：N-2e-＝N2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D.反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內部結構如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應

B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時，當轉移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質量1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是

A.當1mol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B.當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C.正反應是一個放熱反應

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。

（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次

E．檢查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________

(2)本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。

(3)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________

滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積／mL

標準溶液的體積／mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L

(4)下列操作會導致測定結果偏高的是________

A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內有液體濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

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【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

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【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb＝9.0×10—9)，其電離方程式為:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃時，用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積（V）的關系如圖所示。(已知:lg3＝0.5)

下列說法中錯誤的是

A.a點對應溶液的pH＝9.5

B.c點溶液中存在離子反應： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d點溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

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