【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應(yīng)為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)測得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線,并簡要說明理由:
(3)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10﹣3mol,則此時容器中的n(HCl)=mol.
(4)對該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是(選填編號).a(chǎn).增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號表示);若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子mol.
【答案】
(1);放熱
(2) 增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,αHCl增大,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大
(3)2.54×10﹣3
(4)ad
(5)3ClO﹣(aq)=ClO3﹣(aq)+2Cl﹣(aq)△H=﹣117kJ/mol;2
【解析】解:(1)O2+4HCl 2Cl2+2H2O的平衡常數(shù)k= ;升高溫度平衡向吸熱的方向移動,根據(jù)圖知,溫度升高,氯化氫的轉(zhuǎn)化下降,即平衡逆向移動,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為: ;放熱;(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大,故壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖為 ,故答案為: ,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,αHCl增大,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大;(3)設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol,反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時,氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%,即有85%amol的氯化氫反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為 ×85%amol=7.2×10﹣3mol,所以a=1.69×10﹣2 , 所以平衡時容器中的n(HCl)=15%amol=2.54×10﹣3mol,故答案為:2.54×10﹣3;(4)a.增加n(HCl),平衡正向移動,即對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,故a正確;b.體積不變加入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動,正逆反應(yīng)速率 不變,故b錯誤;c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,則體積變大,相當(dāng)于對原平衡體系減壓,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率下降得更多,故c錯誤;d.如果平衡常數(shù)K值增大,即平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的速率,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以要降低溫度,所以逆反應(yīng)速率下降得要比正反應(yīng)速率多,故d正確;故選ad;(5)B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣ , 反應(yīng)熱=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO﹣(aq)=ClO3﹣(aq)+2Cl﹣(aq)△H=﹣117kJ/mol,根據(jù)方程式可知,每當(dāng)有3mol的ClO﹣反應(yīng),可轉(zhuǎn)移電子4mol,所以若有1.5molClO﹣發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2mol故答案為:3ClO﹣(aq)=ClO3﹣(aq)+2Cl﹣(aq)△H=﹣117kJ/mol;2. (1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值;升高溫度平衡向吸熱的方向移動,據(jù)此判斷;(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大;(3)設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol,反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時,氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%,即有85%amol的氯化氫反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為 ×85%amol=7.2×10﹣3mol,所以a=1.69×10﹣2mol,據(jù)此計(jì)算;(4)a.增加n(HCl),平衡正向移動;
b.體積不變加入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動;
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,則體積變大,相當(dāng)于對原平衡體系減壓,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,據(jù)此判斷;d.如果平衡常數(shù)K值增大,即平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的速率,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以要降低溫度,據(jù)此判斷;(5)B自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成A和D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣ , 反應(yīng)熱=(62kJ/mol+2×0kJ/mol)﹣3×60kJ/mol=﹣116kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù).
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.上述反應(yīng)的△H<0
B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C.1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強(qiáng)為P4時,y點(diǎn)的v正<v逆
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒,其中A、B、C是含單核的微粒,D、E、F是分子。請回答:
(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是________。
(3)E是由兩種元素組成的三原子分子,其化學(xué)式是________,電子式是________。
(4)F分子中含有5個原子,其化學(xué)式________電子式表示它的形成過程________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號) .
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號) .
(3)已知t℃時,Kw=1×10﹣12 , 則t℃(填“>”“<”或“=”)25℃;在t℃時溶液呈中性的pH= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL,要使它的pH升為3.
(1)若加入蒸餾水,應(yīng)加mL(不考慮溶液體積變化,下同).
(2)若加入pH為4的鹽酸溶液,應(yīng)加mL.
(3)若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉,應(yīng)加mL.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由基本有機(jī)化工原料A(C2H2)制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示:
完成下列填空:
(1)上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是(填編號).
(2)m與n的關(guān)系為 .
(3)異戊二烯分子中最多有個原子共平面.
(4)在異戊二烯的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是 .
(5)參照流程圖中異戊二烯的合成路線,若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛,則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
D. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A.將銅絲用鹽酸洗滌后,蘸取NaCl溶液,在酒精燈上灼燒,觀察焰色為黃色,證明含Na+
B.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),原溶液中一定有NH4+
C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,則一定有SO42-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com