【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:
已知:
①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開(kāi)始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為_(kāi)________________________________。
(2)濾渣1的主要成分為_(kāi)___________。
(3)請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。
(6)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1,則殘液中F-濃度為_(kāi)______mg·L1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×1011,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。
【答案】(1)降低蒸餾的溫度以減少酸的分解
(2)Fe(OH)3
(3)1∶3
(4)[Ni(NH3)6]2++S2NiS↓+6NH3
(5)CaF2
(6)3.8 符合
【解析】酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和,加入濃硫酸減壓蒸餾,可以使低沸點(diǎn)的酸硝酸揮發(fā)出來(lái);Fe3+完全沉淀的pH為3.4,所以加入氧化鐵調(diào)節(jié)pH為3.5,可分離出Fe(OH)3;NaHSO3具有還原性,加入NaHSO3把具有氧化性的還原為Cr3+;加入足量氨水Cr3+生成Cr(OH)3析出,Ni2+與足量氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,沉鎳是把[Ni(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為NiS沉淀;最后溶液中有大量F,加入石灰漿可生成CaF2沉淀。
(1)HNO3易分解,采取減壓蒸餾的目的為降低蒸餾的溫度以減少酸的分解。
(2)Fe3+完全沉淀的pH為3.4,所以加入氧化鐵調(diào)節(jié)pH為3.5,析出的濾渣1的主要成分為Fe(OH)3。
(3)NaHSO3與發(fā)生反應(yīng)的方程式為3++5H+2Cr3++ 3+4H2O,是氧化劑,是還原劑,物質(zhì)的量之比1∶3。
(4)沉鎳是把[Ni(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為NiS沉淀,離子方程式為:[Ni(NH3)6]2++S2NiS↓+6NH3。
(5)由于溶液含有F,濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和CaF2。
(6)2×104 mol·L1,則殘液中F-濃度為2×104 mol·L1×19 g/mol×1000=
3.8 mg·L1,所以符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017·新課標(biāo)I]近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是
A. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾瓶中放入幾粒沸石(或碎瓷片)
D. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)藥中,常用酒精來(lái)消毒,是因?yàn)榫凭軌颍?/span> )
A.使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析B.使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性
C.與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)D.與細(xì)菌配合體生成配合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是( )
A. 鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng) B. 氫氧化鈹可溶于氨水
C. 氧化鈹易溶于水 D. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于維生素的敘述中,不正確的是
A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子
B.維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品維生素含量也高
C.人體對(duì)維生素的需要量極小,但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要
D.習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染
C. SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+.計(jì)算可知:
(1)投入鋅粒的質(zhì)量為_____g.
(2)生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71﹪,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。
(1)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,主要以HCO3﹣形式存在,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用滴定的方法:取20mL海水于錐形瓶中,用__________盛裝x molL﹣1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗y mLHCl溶液,則海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=_______molL﹣1。
(2)在體積可變的恒壓(P0)密閉容器中,一定量的CO2與足量的碳反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中CO2和CO氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
(已知:氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù)。)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0(填“﹦”,“<”或“>”)。
②550℃時(shí),若充入惰性氣體,平衡_____(填“正向移動(dòng)”,“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
③650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
④925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________。
(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新
的能源利用方式,基本原理如圖所示。其中X是電源的__________極(填“正”
或“負(fù)”),陰極的反應(yīng)式是:____________________。
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