完成下列變化，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO2-（離子方程式）
 
；
（2）Al3+→AlO2-（離子方程式）
 
；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式：
 
；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（3）氯氣具有氧化性，與硫酸亞鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
（4）氫氧化鉀少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鉀．
解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
故答案為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑：
（2）鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式：6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3；
故答案為：6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學(xué)方程式為：KAl（SO4）2+3KOH=Al（OH）3↓+2K2SO4；
故答案為：KAl（SO4）2 +3KOH=Al（OH）3↓+2K2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意方程式的配平，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月11日，日本福島核電站因?yàn)?.0級(jí)大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，則有關(guān)碘-131（
 
131
53
I）和碘-127（
 
127
53
I）說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I和
 
127
53
I的中子數(shù)相同，是同一種核素
B、
 
131
53
I和
 
127
53
I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素
C、
 
131
53
I和
 
127
53
I的核外電子排布方式不同
D、
 
131
53
I有放射性而
 
127
53
I無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為分離少量汽油和柴油的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
①分離該混合物的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②該方案中用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁及氧化鋁的兩性：
 
是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的
 
，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強(qiáng)氧化劑接觸時(shí)，表面會(huì)
 
（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)．
請(qǐng)寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）
 
；
 
                                
（2）
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們經(jīng)常用電化學(xué)的基本理論和測(cè)定方法求算一些熱力學(xué)函數(shù)變化值，或用已知的熱力學(xué)函數(shù)值來求得電化學(xué)反應(yīng)的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實(shí)際問題帶來極大方便．
現(xiàn)設(shè)計(jì)以下電池（298K，pΘ）
（-）（Pt）Cl2（g，pΘ）|HCl（1mol/dm3）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應(yīng)為：AgCl（s）+e-→Ag（s）+Cl-（1mol/dm3），是對(duì)Cl-的可逆電極．
已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)△fHΘm/kJ?mol-1SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）-127.096.11
Ag （s）042.70
Cl2 （g）0223.0
法拉第常數(shù) F=9.65×104 C?molˉ1，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ1?Kˉ1
（1）根據(jù)該電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)，寫出該電池的電池反應(yīng)式
（2）求該反應(yīng)的△rHΘm和△rSΘm和△rGΘm，（298K，pΘ）
（3）求該電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E及標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)EΘ．已知△rGΘm=-nFEΘ；
△rG=-nFE，其中n為電極反應(yīng)得失電子的物質(zhì)的量．
（4）求該電池在可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)QR．QR等于該反應(yīng)的△rΗΘm嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△rSΘm=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)，試求之？
（6）求該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ．
（7）根據(jù)題（3）中求得的EΘ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計(jì)的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進(jìn)行操作？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：
CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
　　
CH3-CH═CH-CH3 　　　
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解精煉銅的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）a電極材料是
 
．
（2）合上電鍵S，寫出b電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度（mmol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大．實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大聚沉能力越大．則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（　�。�
A、NaCl
B、FeCl3
C、K2SO4
D、Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往某溶液中通入過量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（　�。�
A、AgNO3
B、Na2SO3
C、Na2CO3
D、CaCl2

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