實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm3）多少mL？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式定比關(guān)系計算Zn的物質(zhì)的量、消耗硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算需要硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計算硫酸溶液的體積．
解答： 解：標(biāo)況下，4.48L氫氣的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為x，消耗硫酸的物質(zhì)的量為y，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1   1          1
x    y         0.2mol
1：1=x：0.2mol，解得：x=0.2mol 
1：1=y：0.2mol，解得：y=0.2mol 
則消耗硫酸的質(zhì)量=0.2mol×98g/mol，消耗硫酸溶液的質(zhì)量=0.2mol×98g/mol÷20%，則消耗硫酸溶液的體積=
0.2mol×98g/mol÷20%
1.225g/mL
=80mL，
答：需要0.1mol鋅，同時要消耗20%的硫酸80mL．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算、溶液濃度計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、用移液管取25.00mL液體于錐形瓶中時不得將移液管下端深入錐形瓶內(nèi)
C、實驗中不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗
D、將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，正確的是（　　）
A、苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物
C、乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬釔（Y）是激光和超導(dǎo)的重要材料，常見化合價為+3．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：


已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
 Fe3+ 2.7 3.7
 Y3+ 6.0 8.2
②鈹元素和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，請回答下列問題：
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為
 
．請寫出溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）欲從過濾后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．則：
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出濾液中含玻元素的化合物與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．
（4）繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是
 
．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（3）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運會的金牌背面鑲嵌著白玉，白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算確定白玉的組成化學(xué)式為（用氧化物的形式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）濃度相等，則混合溶液呈
 
性，與體積大小關(guān)系是
 
；
（4）將m mol?L-1的鹽酸和n mol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是
 
，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH-）的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）圖中a、b分別表示什么？
a：
 
；
b：
 
．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-Q2 則△H1
 
△H2，Q1
 
Q2  （填“＞”、“＜”或“=”）

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