【題目】(1)有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。
化學(xué)式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-9 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(3)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。(填溶液前序號(hào))
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)—c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因 。
④室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)③⑤⑦(2)CH3COOH>H2CO3>HCN
(3)①b>a>c ②> ③酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ④NH3·H2O NH4Cl⑤堿
(4)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】
試題分析:①Cu是金屬單質(zhì)不是電解質(zhì);②液氨屬于非電解質(zhì);③CH3COOH是弱酸在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);④NaHCO3是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑤H2O能部分電離出氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì);⑥熔融NaCl能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑦NH3H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);⑧NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);所以屬于弱電解質(zhì)的是③⑤⑦;
(2)電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),則在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN;
(3)①酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小,25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),其pH越大,則pH:b>a>c;
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN在溶液水解程度比CH3COOK,則NaCN中c(OH-)大,所以c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-);
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨在溶液中水解顯酸性,其水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;
④室溫下,若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示,b點(diǎn)所示溶液pH=7,已知氯化銨溶液顯酸性,pH=7,說明溶液為氯化銨與氨水的混合物,則溶液的溶質(zhì)為NH3H2O、NH4Cl;
⑤已知NH3H2O的Kb=1.77×10-5,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,說明碳酸的電離程度小,則形成鹽時(shí)HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈堿性;
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A. 含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1
B. 100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL﹣1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1,需要水100 g
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻
D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_______________(填序號(hào))。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項(xiàng)字母)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:Al+NaNO3+NaOH==NaAlO2+N2↑+H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_______L。
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【題目】下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Fe2O 3→Fe(OH)3 B.CuSO4→Cu
C.CaCO3→CaO D.MgSO 4→MgCl 2
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【題目】一定條件下,對(duì)于反應(yīng):CaCO3(塊狀)+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,為加快反應(yīng)速率,下列方法可行的有( )
①增加鹽酸的濃度、谠黾油瑵舛塞}酸的用量 ③加水、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
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【題目】下列關(guān)于油脂的說法不正確的是( )
A. 油脂屬于酯類
B. 油脂密度比水小,不溶于水,會(huì)浮于水上層.
C. 油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)
D. 油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng).
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【題目】如圖表示可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是( )
A.吸熱反應(yīng),m+n<p B.吸熱反應(yīng).m+n>p
C.放熱反應(yīng),m+n<p D.放熱反應(yīng),m+n>p
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【題目】在通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )
A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)
B.顏色的深淺
C.物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)
D.元素的化合價(jià)
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
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