【題目】寫出下列轉化過程的化學方程式。單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物,將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
①______,②_______,③_______,④________,⑤____,⑥_______,⑦______。
【答案】C+O2CO2 CO2+H2O═H2CO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ CaO+2HCl═CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物.則:
(1)非金屬單質為碳,與氧氣經(jīng)反應①生成非金屬氧化物CO2,發(fā)生反應的化學方程式為C+O2CO2;
(2)CO2溶于水經(jīng)反應②生成H2CO3,故②的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3;
(3)反應③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應生成鹽和水,則可書寫化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)反應④為金屬鐵與鹽酸反應生成鹽和氫氣,則可書寫化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(5)反應⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水,則可書寫化學方程式為CaO+2HCl═CaCl2+H2O;
(6)反應⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水,則可書寫化學方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
(7)反應⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣,則可書寫化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2。
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【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,向A中充入一定量H2、O2的混合氣體,向B中充入1mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質的量為_______。
(2)實驗測得A室混合氣體的質量為34g,A室中含氧氣_______mol;該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。
(3)若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留在_____刻度處,容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比_____。
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【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是________,再用導線把鋅片和銅片連接起來,在導線中間接入靈敏電流計,靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________;該原電池中電子流動的方向是________,總反應的化學方程式是________,其中________元素被氧化,________極上發(fā)生還原反應;在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。___________
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【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)
(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應Ⅲ),實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖 1 所示。
①比較 T1 與 T2 的大小關系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)
②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為________。
a.若此條件下反應至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來),則改變的條件為 __________,請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_______L
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2與稀硫酸反應:
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH >0,已知該反應在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為_____________________。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志________ 。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是________________________________ 。
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【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題:
I.轉化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知:
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中,請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。
Ⅱ.蒸氣轉化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關系:P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后,測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍,若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA
C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應,電子轉移數(shù)大于0.2NA
D. 常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA
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