【題目】A、B、C是與植物生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質，有機物D也是生活中常見的物質，在一定條件下可發(fā)生如下反應：。它們之間有如圖所示的轉化關系：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素種類完全相同的是________（填序號，下同）和________。

（2）在常溫下，A和B通過________轉化為C。該過程中________能轉化為________能。

（3）寫出由C生成D的化學方程式：________________。

（4）目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢，其對環(huán)境造成的影響是________________。

【答案】C D 綠色植物的光合作用 光 化學 加劇溫室效應

【解析】

由圖中轉化關系和有機物D發(fā)生的反應可知，甲為O2，可推知A、B分別為H2O、CO2，H2O和CO2在植物合作用下可以生成葡萄糖與氧氣，C為葡萄糖，分子式為C6H12O6，葡萄糖在一定條件下轉化為乙醇與二氧化碳，則D為CH3CH2OH。

(1)根據(jù)上述分析，A、B、C、D分別為H2O、CO2、C6H12O6、CH3CH2OH，其中C6H12O6和CH3CH2OH元素種類完全相同，故答案為C；D；

(2) H2O和CO2在植物合作用下可以生成葡萄糖與氧氣，該過程為光能轉化為化學能，故答案為：綠色植物的光合作用；光；化學；

(3) C為葡萄糖，分子式為C6H12O6，葡萄糖在一定條件下轉化為乙醇與二氧化碳，反應方程式為，故答案為：；

(4)CO2含量上升，會加劇溫室效應，造成全球氣候變暖等環(huán)境問題，故答案為：加劇溫室效應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有單質A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應③是D物質的水溶液與金屬鋁反應，金屬鋁被氧化___(寫化學式)；

（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請寫出由白色沉淀變成H的化學方程式：___；

（3）檢驗G中所含的金屬離子時，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；

（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應的化學方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應，轉移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；

（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號)，多___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(l)CeFCO3中Ce的化合價為____ 。

(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2．則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為____。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為 _____。

(5)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是____。

(6)有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+（水層）+3HT(有機層) CeT3（有機層）+3H+（水層）。向CeT3（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液，從平衡角度解釋其原因________。

(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為： 下列說法錯誤的是

A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.上述反應屬于加成反應D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______。

（2）上述反應中的氧化劑是_______，反應產(chǎn)生的氣體可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_______。若將該反應設計成原電池，則NO2應該在____（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量____（選填編號）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的描述中正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，則b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）與水的混合物，使其與沙粒結合，既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（　�。�

①聚丙烯酸酯的單體的結構簡式為CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯沒有固定的熔、沸點

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應和加成反應

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式相同

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

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