Question

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：在0 ℃—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先后加入H₂O₂、穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃）和異丙醇，經(jīng)充分反應(yīng)，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

（1）固化H₂O₂采用Na₂CO₃作載體的理由是________________________________________。

（2）反應(yīng)控制在0 ℃—5 ℃下進行的原因是________________________________________。

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成不溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________。

（4）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是（    ）

A.MnO₂           B.H₂S             C.CH₃COOH              D.NaHCO₃

（5）加入異丙醇的作用是_________________________________________________。

Answer 1

（1）Na₂CO₃易結(jié)合H₂O₂形成晶體，其晶體又易釋放出H₂O₂

（2）H₂O₂和2Na₂CO₃·3H₂O₂在低溫下不易分解

（3）MgCl₂+Na₂SiO₃====MgSiO₃↓+2NaCl

（4）D

（5）降低2Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度，有利于晶體析出

解析：根據(jù)題干信息，Na₂CO₃易結(jié)合H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體，且過碳酸鈉晶體又易釋放出H₂O₂，反應(yīng)生成的2Na₂CO₃·3H₂O₂在較高溫度時會發(fā)生分解，故生產(chǎn)應(yīng)控制在低溫下進行，由于過碳酸鈉不穩(wěn)定，氧化性強，故與還原性物質(zhì)或在MnO₂作催化劑的條件或在酸性比碳酸強的條件下會失效。