Question

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

• A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni²⁺+2e^-═Ni
• B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，但陰陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等
• C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Ni²⁺、Fe²⁺和Zn²⁺
• D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Cu，陰極析出的是銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；
C、精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni²⁺；
D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥．

解答： 解：A、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e^-=Ni²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B正確；
C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C正確；
D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和pT不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷，題目難度中等．