【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 ____________ ;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
____________________________________。
【答案】 9 C10H16 氯代環(huán)戊烷 氫氧化鈉乙醇溶液,加熱
【解析】(1)碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi),則5個C和4個H在同一平面內(nèi)。
故答案為:9;
(2)由C原子形成4個共價鍵,由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2,4個CH結(jié)構(gòu),分子式為C10H16。
故答案為:C10H16;
(3)反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),其產(chǎn)物名稱為氯代環(huán)戊烷;反應(yīng)②鹵素原子的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液;反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)。
故答案為:氯代環(huán)戊烷;氫氧化鈉乙醇溶液,加熱;
(4)由信息可知,碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛,則發(fā)生反應(yīng):,
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。
(2)在一定濃度的HF溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。
(3)HIO3的酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。
(4)ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________,ClO3-的空間構(gòu)型為_________。
(5)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0);B處為(, ,0);C處為(1,1,1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3,則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含C、NA的式子表示;相對原子質(zhì)量:Ca 40 F 19)。
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【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成
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【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是七個基本物理量之一B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10-23mol-1
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【題目】一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時,達(dá)平衡時HI濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【題目】下列說法中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4LB.1mol任何氣體,體積均為22.4L
C.1molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L
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【題目】紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式:
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式:
;
溫度T1時,在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl5 ,其分解率α1等于
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ;
P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。
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【題目】乙烷(C2H6)作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:(如圖所示,裝置Ⅰ為乙烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入______(填“C2H6”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________;
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______;
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有___________(忽略水解);在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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