Question

【題目】常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A. 同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c

B. 同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c

C. 同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D. 同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：Ba(OH)2是二元強堿，NaOH是一元強堿，NH3·H2O是一元弱堿，在溶液中存在電離平衡。A． 同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的氫氧根離子的濃度：a>b>c ，氫氧根離子的濃度越大，溶液的pH就越大，所以溶液的pH：a>b>c，正確；B． 同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，由于在一元弱堿NH3·H2O存在電離平衡，未電離的電解質(zhì)會進一步電離，使溶液中c (OH-)增大，所以pH：c>a=b，錯誤；C．同pH、同體積的三種溶液，由于在弱堿NH3·H2O中存在電離平衡，電解質(zhì)的濃度大于電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以消耗同濃度鹽酸的體積：a=b<c，錯誤；D． 由于在弱堿NH3·H2O中存在電離平衡，電解質(zhì)的濃度大于電離產(chǎn)生的離子的濃度，同pH時，稀釋相同倍數(shù)，pH仍相同，a=b<c，要使溶液的pH仍然相等，則弱堿NH3·H2O還要再進行稀釋，所以三種溶液稀釋的倍數(shù)：a=b<c，錯誤。