根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）
 

A．1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量一定是245kJ
D．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)釋放能量490kJ

D

解析試題分析：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol。A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，1molH2 和0.5molO2所具有的總能量高于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)放出能量，故B錯(cuò)誤；C、1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出熱量，所以1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算依據(jù)和判斷方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJ·mol，則
 
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有
 
C．己知：

則可以計(jì)算出反應(yīng) 
D．常溫下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的PH減小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說(shuō)法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是               

A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(        )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng) 
B．生石灰和水的反應(yīng) 
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 
D．木炭在氧氣中燃燒 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　            ΔH＝－Q2 ②
H2O(g) ===H2O(l)　                  ΔH＝－Q3 ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為                                         (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3D．4Q1＋2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(      )

 
 		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 		熱化學(xué)方程式
 		評(píng)價(jià)
 
A
 		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
 		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
 		正確
 
B
 		醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
 		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
 		不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
 
C
 		160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
 		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
 		不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
 
D
 		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
 		C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
 		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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