【題目】已知還原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,為確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-

C. 為確定可能存在的陰離子,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液

D. 為確定可能存在的陽(yáng)離子,可用經(jīng)過(guò)稀硫酸洗過(guò)的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

【答案】C

【解析】某溶液X加入少量溴水,得到無(wú)色溶液,說(shuō)明原溶液一定不含Fe3+、I-,一定含有SO32-,進(jìn)一步推出一定不含Ba2+;加入硝酸酸化的硝酸鋇,生成硫酸鋇6.99 g (0.03mol),但不能確定原溶液是否含有SO42-;加入足量氫氧化鈉放出氨氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),說(shuō)明原溶液含有0.1 mol NH4+; 根據(jù)以上分析,溶液X存在SO32-,故A錯(cuò)誤;溶液X一定不含有Ba2+Fe3+、 I-,故B錯(cuò)誤;為確定SO42-可能存在,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液,若生成沉淀則含有SO42-,故C正確;為確定Na+存在,可用經(jīng)過(guò)稀鹽酸洗過(guò)的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1)、互為______,16O2、18O3互為______

A.同位素 B.相同物質(zhì)

C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

①M(fèi)gCl2______;②NaOH______

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

①C2H2_______;②H2O________;

(4)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

CO2(HCl)

飽和NaHCO3溶液

洗氣

B

Mg(Al)

過(guò)量稀鹽酸

過(guò)濾

C

FeCl2溶液(FeCl3

足量Fe粉

過(guò)濾

D

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)元素周期表中 34 號(hào)元素說(shuō)法中正確的是(
A.該元素在人體內(nèi)具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等功效
B.元素符號(hào)為 Sn
C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D.屬于金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液導(dǎo)電的原因是

A.自由移動(dòng)的分子 B.自由移動(dòng)的離子

C自由移動(dòng)的電子 D.自由移動(dòng)的原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:

量取a mL水樣,迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

試回答:

(1)水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_(kāi)____________;

(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色;

(3)測(cè)定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響);

(4)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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