【題目】某科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中將CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后,趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中,冷卻后依次加入濃氨水和H2O2,經(jīng)過一系列的反應(yīng),最終制得了一種橙黃色晶體X,為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一、氨的測定:精確稱取w gX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mLc1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mLNaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)二、氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題:
(1)圖中2是一個(gè)長玻璃管,其作用原理是______。
(2)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______。
(3)測定氨前應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
(4)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L,c(CrO42-)為______mol/L。(已知:Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12)
(5)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為______,X的制備過程中溫度不能過高的原因是______。
【答案】當(dāng)A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 ×100% 檢查裝置氣密性 防止硝酸銀見光分解 磚紅色沉淀不再消失 2.8×10-3 +3 溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出
【解析】
(1)長玻璃管為安全管,通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng);
(2)根據(jù)氨氣和與氨氣反應(yīng)的鹽酸之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)涉及氣體的反應(yīng)均需檢驗(yàn)裝置氣密性;
(4)考慮硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解;根據(jù)滴定原理,AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液將氯反應(yīng)完與指示劑作用生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4;根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c(CrO42-);
(5)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算Co元素化合價(jià);雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。
(1)通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng),如果A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A中壓力減小,從而穩(wěn)定壓力;
(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1 L×c1 mol/L-c2 mol/L×10-3V2 L=10-3(c1V1-c2V2) mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2) mol,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%;
(3)若裝置氣密性不好,導(dǎo)致部分氨氣泄漏,使氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,因此測定氨前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性;
(4)硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解,為防止硝酸銀分解,用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液;根據(jù)滴定原理,AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液將Cl-反應(yīng)完后,會(huì)與指示劑作用生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀,故滴定終點(diǎn)為產(chǎn)生磚紅色沉淀不再消失;若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L,c(CrO42-)=mol/L=2.8×10-3 mol/L;
(5)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Co元素化合價(jià)為+3價(jià);雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以X的制備過程中溫度不能過高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅為白色粉末,可用于皮膚病的治療。提純工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:
已知:相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)寫出兩種“酸溶”時(shí)可以加快反應(yīng)速率的方法__________、__________。
(2)“反應(yīng)Ⅰ”溶液的pH≈5,“反應(yīng)Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ),寫出“反應(yīng)Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式:__________。
(3)“過濾Ⅱ”所得濾渣的成分為__________。
(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液中滴加Na2CO3溶液,所得沉淀為ZnCO3,若反過來滴加,則沉淀中會(huì)含有Zn(OH)2。反過來滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。
⑸“過濾Ⅲ”所得沉淀需進(jìn)行洗滌,檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-,研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。
a為濃鹽酸 b為MnO2 c為飽和食鹽水 d為30%KOH溶液 e為NaOH溶液
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至開始反應(yīng)。
①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若取消裝置Ⅱ,對本實(shí)驗(yàn)的影響是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是______。
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO和______。
(2)已知堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能被ClO3-氧化。______。
(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。
步驟2:取25.00 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步驟2的目的是______。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(KClO3相對分子質(zhì)量:122.5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí),則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
D.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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