【題目】常溫下，下列敘述不正確的是(　 　)

A. c(H+)>c(OH－)的溶液一定顯酸性

B. 將0.1 mol·L-1HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

C. 常溫下pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的1000倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1∶20

D. 常溫下的純水加熱到40℃，pH減小

【答案】B

【解析】A. c(H+)>c(OH－)的溶液一定顯酸性，故A正確；B. 水的離子積不變，c(H+)減小引起c(OH－)增大，故B不正確；C. 常溫下pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的1000倍，c(SO42-)= mol/L=5×10-9mol/L，c(H+)≈1×10-7mol/L，c(SO42-)與c(H+)之比約為1∶20，故C正確；D. 常溫下的純水加熱到40℃，水的電離平衡右移，c(H+)增大，pH減小，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：

⑧的化學(xué)方程式________________________________________。

④的離子方程式：__________________________。

⑤的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為 （ ）

①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥還原

A.①④⑥B.⑤②③C.②④⑤D.⑥②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示，常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團(tuán)的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機(jī)物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)

D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵和鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

（1）在溶解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____ ，還常使用_____ (填一種) 等物質(zhì)代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）沉淀B 的主要成分有_____ (填化學(xué)式)。

（4）加氨水的過程中，加熱的目的是__________。

（5）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為._________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是（用接口字母填寫）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有 ． （填序號(hào)）
A.在裝置②中水面上滴加少量植物油
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準(zhǔn)確測(cè)定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過測(cè)定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰的方案更合理 ， 理由是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。

A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B. 將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，則下列說法正確的是(　 　)

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D. 減小反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度相等

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