7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

分析 A．反應生成亞硫酸氫銨；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．將過量SO2通入稀氨水中的離子反應為SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故A正確；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將氫氧化鈉固體溶于水，下列變化曲線（其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況）中符合實際的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)間的轉化過程，屬于氧化反應的是（　�。�
A．Mg→MgOB．CaO→CaCO3C．Cl2→NaClD．H2SO4→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗．

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整；
（2）D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣；
（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl2溶液        b．NaHCO3粉末        c．Ba（NO3）2溶液        d．銀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．20℃、1大氣壓下，lgH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，測得放出142.9kJ的熱量．下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（填化學式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中A與B反應生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應為（　　）
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的溶液中，下列各組離子因氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：a極鋁片逐漸溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生_．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．則甲烷應通入b（填“a”或“b”）極，負極上的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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