Question

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題： ①銅原子基態(tài)電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 ， 另一種的化學(xué)式為；
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）1s22s22p63s23p63d104s1；4.7×10﹣23；4.23×10﹣22；6.01×1023mol﹣1
（3）sp3；K2CuCl3
（4）過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H2O2 +4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O
【解析】解：（1）A、碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能低于碳，故A錯(cuò)誤； B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同，故B正確；
C、金屬的氧化物不是氣體，故C錯(cuò)誤；
D、鍺和碳都易于形成四個(gè)鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，故D正確；
所以答案是：BD；（2）①銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；②1pm=10﹣10cm，故一個(gè)晶胞的體積為（361×10﹣10cm）3=4.7×10﹣23cm3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.7×10﹣23cm3×9.00gcm﹣3=4.23×10﹣22g；銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)目為8× +6× =4，故銅的摩爾質(zhì)量= ×晶胞質(zhì)量×NA ， 所以63.6gmol﹣1= ×4.23×10﹣22g×NA ， 得NA=6.01×1023mol﹣1 ，
所以答案是：4.7×10﹣23；4.23×10﹣22；6.01×1023mol﹣1；（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為：sp3 ，
一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 ， 其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為﹣2，其化學(xué)式為：K2CuCl3 ， 所以答案是：sp3；K2CuCl3；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為：Cu+H2O2 +4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O，
所以答案是：過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H2O2 +4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．