【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol-1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、由圖可知,反應(yīng)物為CO(g)和H2O(g),生成物為CO2(g)和H2(g),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), 故A正確;
B項(xiàng)、由圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故B正確;
C項(xiàng)、由圖可知,該反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H=—41 kJ·mol-1,因此不能確定H2的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則:
(1)電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為___________。
(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為____________,電池總反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):2+CO32-→ +CO2↑+H2O
B.硫酸銅與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:下列說(shuō)法正確的是( )
A.在0~2min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1
C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.在4~6min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)合成氨工業(yè)是最基本的無(wú)機(jī)化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知:合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1,則氨分解反應(yīng):NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。
②圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)如圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。
③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在如圖坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_____。
(2)選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù),該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。
①SCR脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1;氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫(xiě)出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:
已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;
②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得Cr(OH)3漿料。
(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫(xiě)出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A 該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制
C 鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水
(3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。
(4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________(請(qǐng)寫(xiě)出兩條)。
(5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無(wú)定型氫氧化鉻[Cr(OH)3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=_________。
(6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知,常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是
A.I中現(xiàn)象說(shuō)明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
B.II中總反應(yīng)為2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C.實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4+對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
B | 向溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 | 的氧化性比的強(qiáng) |
C | 向、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成 | |
D | 用試紙測(cè)得的溶液與的溶液的分別為3、5 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年國(guó)際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。
(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。
(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國(guó)化學(xué)家Sabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如圖:
上述過(guò)程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當(dāng)增加鎳粉用量時(shí),CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,520℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__。
(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時(shí)的投料比,即m=。圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則ΔH___(填“>”或“<”)0。
②m=3時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)=___。
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