利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
B
解析試題分析:A、①②發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的H2S在試管中與③中的遇AgNO3與AgCl的溶液,與Ag+結(jié)合生成Ag2S沉淀,這與Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小無關(guān),錯誤;B、濃硫酸有脫水性,能夠使蔗糖脫水碳化。然后濃硫酸與C單質(zhì)的反應(yīng),生成CO2和SO2,在試管中與溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到硫酸和氫溴酸。因此證明了濃硫酸具有脫水性、氧化性,正確;C、SO2溶解在試管中使溶液顯酸性,這時就與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-,再發(fā)生離子反應(yīng)得到硫酸鋇白色沉淀。若在③中無氧化性的物質(zhì)存在,則不能發(fā)生沉淀反應(yīng)。錯誤;D、濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸。錯誤。
考點:考查物質(zhì)的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列事實中,能說明MOH是弱堿的有
①0.1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)
A.①②③ | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol/L溶液,在同溫下,前兩種溶液pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7, 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是
| A | B | C | D |
堿 性 | AOH>BOH | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH<BOH |
酸 性 | HC<HD | HC>HD | HC>HD | HC< HD |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
B.濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中: c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.25 ℃時,pH=9.4、濃度均為0.1 mol·L-1的HCN與NaCN的混合溶液中: c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大 |
B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小 |
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變 |
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO?) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行如下實驗:
以下說法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3- |
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體 |
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42- |
D.白色粉末中一定含有Na+ 、Al3+ 、NO2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,下列各溶液(均為0.1 mol·L-1)中,離子(或分子)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.碳酸鈉溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 |
C.醋酸鈉溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
D.碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)-c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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