Question

某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
②曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

 

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H₂轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）．
A．減小CO₂的濃度       B．降低溫度     C．增加H₂的濃度       D．增大壓強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：①平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡時(shí)間小于I，說明II反應(yīng)速率大于I，且平衡時(shí)II中CH₃OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小；
③提高H₂轉(zhuǎn)化率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以通過降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大二氧化碳濃度或減小甲醇、水蒸氣濃度實(shí)現(xiàn)．

解答： 解：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

，故答案為：

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡時(shí)間小于I，說明II反應(yīng)速率大于I，且平衡時(shí)II中CH₃OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案為：大于；
③提高H₂轉(zhuǎn)化率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以通過降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大二氧化碳濃度或減小甲醇、水蒸氣濃度實(shí)現(xiàn)，故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素即可解答，注意③中增大氫氣濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，②中要根據(jù)II、I兩條曲線變化確定溫度高低，從而確定化學(xué)平衡常數(shù)，為解答難點(diǎn)．